為什么磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷而不是二氧化磷？工業(yè)五氧化二磷批發(fā),五氧化二磷廠家來為您分享一下：

1669年，德國漢堡布朗特?zé)捊饡r(shí)意外發(fā)現(xiàn)會(huì)發(fā)藍(lán)綠色的冷火光的磷，磷的拉丁文名稱Phosphorum就是“冷光”之意，它的化學(xué)符號(hào)是P，它的英文名稱是Phosphorus。磷 有 黑磷 、白磷 、黃磷  、赤磷、紫磷等，白磷在空氣中發(fā)生會(huì)發(fā)生自燃，紅磷的著火點(diǎn)很高，在空氣中不發(fā)生自燃，但是只需要在紅磷中加入少量的  ，片刻將會(huì)發(fā)生燃燒。 主化合價(jià)是+5，+3，+1，-3。磷原子通過氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)成簇。

是混合價(jià)態(tài)的化學(xué)式不是分子式,可制作滅火劑. 歧化生成磷酸（偏磷酸）和亞磷酸。五氧化二磷分子事實(shí)上是由下圖所示四個(gè)磷原子和十個(gè)氧原子構(gòu)成，其具體的分子結(jié)構(gòu)為：在白磷分子的每一個(gè)磷鍵上插入一個(gè)氧原子，剩余四個(gè)氧原子分別通過配位鍵與四個(gè)磷原子相連（由磷原子提供一對電子形成的配位鍵）。
磷在常溫下慢慢氧化，或在不充分的空氣中燃燒，均可生成P(Ⅲ)氧化物  ，常稱做三氧化二磷。 磷在充分的氧氣中燃燒，生成  ， 這個(gè)化合物常簡稱為五氧化二磷。其中P的氧化數(shù)為+5。在的球狀分子中，每個(gè)P原子上還有孤電子對，會(huì)受到  分子的進(jìn)攻，生成四個(gè)  雙鍵，而形成  的分子。

磷是生命基礎(chǔ)物質(zhì)、P(-)型半導(dǎo)體(Si-P) 的重要構(gòu)成元素，P(-)型半導(dǎo)體(Si-P)可以稱為小哲人石 。在含磷化合物中，我們一般只考慮了磷的  軌道，這兩個(gè)軌道合起來是差3個(gè)點(diǎn)電子達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，所以一般顯負(fù)三價(jià)。但磷還有空的d軌道，可以容納更多的電子，可以顯其他負(fù)價(jià)。